Здравствуйте, ребята! Сегодня мы с вами разгадаем одну из главных тайн химического мира – почему атомы решили держаться вместе? Представьте, что каждый атом – это одинокий человек. Но людям, чтобы достичь чего-то большого, лучше объединяться. Так и атомы. Большинство из них не любят одиночество и постоянно ищут себе пару.

Давайте возьмем для примера самый простой атом – водород. У него всего один-единственный электрон. А для полного счастья ему нужно два, как у его соседа, благородного газа гелия. Как же ему быть? Он может встретить другого такого же одинокого атома водорода, и они заключают «сделку»: давай делиться! Каждый отдает свой электрон в общее пользование. И вот уже вокруг обоих ядер кружится пара электронов. Эта пара и есть та самая «верёвка», которая прочно связывает атомы.

Этот способ «дружбы» атомов и называется ковалентной связью. Запомните это слово. Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.

Мы можем изобразить эту дружбу на бумаге. Вот так выглядит электронная формула молекулы водорода:
H : H
А вот так – структурная формула, где чёрточка – это и есть наша общая электронная пара, та самая «верёвка»:
H – H

А теперь давайте подумаем, что будет, если подружиться захотят два абсолютно одинаковых атома? Например, два атома хлора, из которых состоит ядовитый желто-зелёный газ. Они оба одинаково сильные, одинаково «жадные» до электронов. Ни один не хочет уступать. Поэтому их общая электронная пара остаётся ровно посередине, ни к кому не перетягивается. Как будто два одинаковых силача тянут канат – он никуда не сдвигается.

Такую честную, равноправную связь между одинаковыми атомами называют ковалентной неполярной связью. «Неполярной» – значит, без полюсов, без перекоса.

И такая связь существует во всех молекулах, которые состоят из атомов одного и того же элемента-неметалла. Давайте посмотрим на примеры, которые нас окружают.

Кислород (O₂), которым мы дышим. Атом кислорода более «прожорлив» ему нужно аж два электрона, чтобы стать счастливым. Поэтому в паре они создают не одну, а две общие электронные пары! Это двойная связь.
Вот её формула: O=O
Именно эта прочная двойная связь делает молекулу кислорода очень стабильной.

Азот (N₂), который составляет большую часть нашего воздуха. Он ещё более суровый. Ему нужно три электрона. Поэтому в молекуле азота атомы делятся тремя электронными парами! Это тройная связь.
Её формула: N≡N
Эта связь невероятно прочная. Чтобы её разорвать, нужны огромные усилия. Именно поэтому азот такой неактивный и спокойный газ, который «ни во что не лезет».

Даже тот самый пар, что поднимается над кипящим чайником, – это миллиарды молекул воды. Но в каждой молекуле воды есть связь между кислородом и водородом. А это уже разные атомы! Их дружба уже не такая равноправная. Но это – тема нашего следующего урока, которая называется «Ковалентная полярная связь». Приготовьтесь, там будет ещё интереснее!

А сейчас запомните главное: атомы неметаллов дружат, делясь электронами и создавая общие электронные пары. Если атомы одинаковые – их связь называется ковалентной неполярной.

Спасибо вам за внимание! До свидания

Последнее изменение: среда, 5 ноября 2025, 13:26