Химия, полный курс для 8 класса

Урок 1: Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Повторение основных понятий 7 класса

1. Предмет химии. Вещества и их свойства.

2. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления.

3. Атомы, молекулы, химические элементы. Знаки химических элементов.

4. Краткое повторение Периодической системы Д.И. Менделеева.

Урок 2: Атомы химических элементов. Состав атома

1. Строение атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны.

2. Понятие об атомном номере, массовом числе.

3. Изотопы. Относительная атомная масса.

4. Строение электронных оболочек атомов. Энергетические уровни.

Урок 3: Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома

1. Современная формулировка Периодического закона.

2. Объяснение причин периодичности свойств элементов на основе строения их атомов.

3. Закономерности изменения свойств элементов (металлических/неметаллических) в периодах и группах.

Урок 4: Ионная химическая связь

1. Понятие об ионах (катионы и анионы). Образование ионов из атомов.

2. Механизм образования ионной связи.

3. Кристаллические решетки ионных соединений.

4. Примеры веществ с ионной связью (хлорид натрия, оксид кальция).

Урок 5: Ковалентная химическая связь. Неполярная и полярная связь

1. Механизм образования ковалентной связи (общая электронная пара).

2. Ковалентная неполярная связь (в простых веществах-неметаллах).

3. Ковалентная полярная связь (в соединениях неметаллов).

4. Электроотрицательность (ЭО) и смещение электронной плотности.

Урок 6: Ковалентная полярная связь: характеристики

1. Валентность и валентные возможности атомов.

2. Степень окисления. Правила определения степеней окисления.

3. Отличие степени окисления от валентности.

Урок 7: Металлическая химическая связь

1. Особенности строения атомов металлов.

2. Механизм образования металлической связи.

3. Обобществленные электроны и свойства металлов (электропроводность, теплопроводность, пластичность).

4. Кристаллическая решетка металлов.

Урок 8: Простые вещества. Количественные отношения в химии

1. Простые вещества — металлы и неметаллы, их сравнение.

2. Количество вещества. Моль — единица количества вещества.

3. Постоянная Авогадро.

4. Молярная масса. Расчет молярной массы по химической формуле.

Урок 9: Закон Авогадро. Молярный объем газов

1. Закон Авогадро для газообразных веществ.

2. Молярный объем газов (22,4 л/моль) при н. у.

3. Расчеты с использованием молярного объема.

Урок 10: Соединения химических элементов. Оксиды

1. Классификация сложных веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.

2. Оксиды: определение, состав, номенклатура.

3. Классификация оксидов: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные).

Урок 11: Основания и кислоты

1. Основания: определение, состав, номенклатура.

2. Классификация оснований (растворимые/щелочи и нерастворимые).

3. Кислоты: определение, состав, номенклатура.

4. Классификация кислот (по основности, по содержанию кислорода).

Урок 12: Соли. Кристаллические решетки

1. Соли: определение, состав, номенклатура.

2. Средние соли как продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл.

3. Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.

4. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Урок 13: Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси

1. Понятие о чистом веществе и смеси. Способы разделения смесей (отстаивание, фильтрование, выпаривание).

2. Массовая доля вещества в растворе (ω). Формула для расчета.

3. Решение расчетных задач на нахождение массовой доли.

Урок 14: Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

1. Сравнительная характеристика оксидов, оснований, кислот, солей.

2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

3. Понятие о генетических рядах металлов и неметаллов.

Урок 15: Физические и химические реакции. Закон сохранения массы веществ

1. Признаки и условия протекания химических реакций.

2. Классификация химических реакций: по выделению/поглощению тепла (экзо- и эндотермические).

3. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

Урок 16: Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям

1. Составление уравнений химических реакций. Расстановка коэффициентов.

2. Закон сохранения массы веществ как основа для составления уравнений.

3. Решение простейших расчетных задач по уравнениям реакций (нахождение количества, массы или объема продукта реакции по известному количеству, массе или объему исходного вещества).